(Enem 2017) Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
2. (Enem 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔrHƟ= -25 kJ/mol de Fe2O3
3FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆rHƟ= -36 kJ/mol de CO2
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ΔrHƟ = +47 kJ/mol de CO2
O valor mais próximo de ΔrH Ɵ, em kJ/mol de FeO, para reação indicada do FeO (sólido) com CO (gasoso) é
- -14.
- -17.
- -50.
- -64.
- -100
Resposta: B
Resolução: