(Unit-SE) O gás metano, componente majoritário do gás natural, é utilizado como combustível

10. (Unit-SE) CH4(g) +2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔH° = − 890,4 kJ/mol

O gás metano, componente majoritário do gás natural, é utilizado como combustível em ambientes domésticos, industriais e comerciais. A equação química em destaque expressa a combustão do metano.

Baseando-se nessas informações, é pertinente o que se afirma:

1. A reação de combustão de 2mol de gás metano ocorre com absorção de 1780,8kJ.
2. A variação de entalpia do processo representa a variação de entalpia-padrão de formação do dióxido de carbono.
3. O ΔH° da combustão do metano indica que a energia necessária para quebrar todas as ligações nas moléculas de metano e oxigênio é menor que a energia liberada na formação de todas as ligações nas moléculas de dióxido de carbono e água.
4. A variação de entalpia na combustão do metano indica que a ligação O—H na água é mais forte que a ligação C—H no metano.
5. Se a água for obtida no estado líquido, é esperado que a variação de entalpia seja mais alta em relação à condição expressa na equação.