(UFT) O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:

05. (UFT) O peróxido de hidrogênio se decompõe lentamente segundo a reação:

2 H²O²(aq) → 2H²O(l) + O²(g)

Na presença do íon brometo (Br-), a decomposição ocorre rapidamente segundo as reações:

2 Br^- (aq) + H2O2(aq) + 2 H⁺(aq) → Br2(aq) + 2 H2O(l)

Br2(aq) + H2O2(aq) → 2 Br^-(aq) + 2 H⁺(aq) + O2(g)

As reações vistas podem ser demonstradas graficamente a partir de um diagrama de energia potencial:

Em relação à decomposição do H2O2:

I. A reação sem catalisador acontece em apenas uma etapa e a reação com catalisador acontece em duas etapas, porém o produto formado é exatamente o mesmo.

II. E1 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na ausência de catalisador e E3 é a energia de ativação referente à decomposição do H2O2 na presença de catalisador.

III. E2 é a energia de ativação da etapa determinante da velocidade da reação catalisada pelo íon Br-.

IV. E4 é a variação de entalpia da reação, que é endotérmica.

V. No gráfico, os pontos identificados por (2), (3) e (5) correspondem à energia dos complexos ativados para as reações representadas.

Assinale a alternativa CORRETA.

1. Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.
2. Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
3. Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
4. Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.