(UEFS) A velocidade de uma reação química pode ser acelerada pela ação de pequenas

11. (UEFS) I. H2O2(aq) + I ⁻(aq) → H2O(l) + IO⁻(aq)

II. H2O2(aq) + IO⁻(aq) → H2O(l) + O2(g) + I ⁻(aq)

A velocidade de uma reação química pode ser acelerada pela ação de pequenas quantidades de catalisador sem que sejam consumidas, tornando assim os processos industriais econômicos. Os catalisadores são largamente empregados nos diversos segmentos da indústria química.

A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2(aq), em meio aquoso, que ocorre em duas etapas, representadas pelas equações I e II, constitui um dos exemplos de reações que podem ser aceleradas pela presença de catalisadores.

Levando-se em considerações essas informações sobre os efeitos dos catalisadores sobre a velocidade das reações químicas, é correto afirmar:

1. O íon iodeto, Ι⁻(aq), é o intermediário da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio.
2. A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é catalisada pelo íon hipoiodito, IO⁻(aq).
3. O catalisador aumenta a quantidade de matéria dos produtos na reação de decomposição de H2O2(aq).
4. A variação de entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio é alterada pela ação do catalisador.
5. A velocidade da reação aumenta porque a energia de ativação de decomposição do peróxido de hidrogênio diminui sob ação do catalisador.