(UEFS) O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que

06. (UEFS) O modelo da teoria das colisões, que resultou de estudos dos fatores que influem na velocidade das reações químicas, é uma explicação para o modo como as moléculas de reagentes são clivadas e são formadas as moléculas de produtos de uma reação química.

Admitindo-se a reação química elementar entre o hidrogênio e o iodo, a 450°C, representada pela equação química, a expressão da lei de velocidade dessa reação, e com base na teoria das colisões, para que essa reação ocorra, dentre outros fatores, é preciso que

1. a energia de colisão entre as moléculas de H2(g) e I2(g) seja menor que a energia de ativação.
2. a orientação com a qual essas moléculas colidem forme ângulos de 180º ou de 45º entre seus eixos.
3. a frequência de choque por segundo entre as moléculas de H2(g) e de I2(g) seja grande.
4. as moléculas de H2(g) e de I2(g) tenham tamanhos e formas geométricas diferentes.
5. as colisões efetivas entre moléculas de H2(g) e de I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido.