(UNIFAE) O gráfico mostra o mecanismo da reação entre o gás ozônio e o monóxido de

07. (UNIFAE) O gráfico mostra o mecanismo da reação entre o gás ozônio e o monóxido de nitrogênio, considerada elementar. De acordo com a teoria das colisões, a reação só ocorre se houver a formação do complexo ativado.

Considere a massa molar do nitrogênio = 14 g • mol^–1 e do oxigênio = 16 g • mol^–1. De acordo com o gráfico e a teoria das colisões, é correto afirmar que:

1. a energia do complexo ativado é igual a 9,6 kJ • mol^–1.
2. a velocidade da reação pode ser aumentada se o valor de E_p (energia dos produtos) for aumentado.
3. o aumento do valor da entalpia dos reagentes aumenta a velocidade da reação, mas não altera o valor do ΔH.
4. a produção de 16 g de gás oxigênio libera 200 kJ.
5. em relação ao ozônio, a reação ocorrida é de primeira ordem.