10. (UNIT) Na temperatura ambiente, 2,4g de magnésio metálico, Mg, foram colocados em contato com água. Ao meio foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína e observou-se a ocorrência de uma lenta reação, em que foi verificado que o meio ficou rosa, um indicativo de que houve formação de íons OH− no processo. No mesmo momento, 2,3g de sódio metálico, Na, foram adicionados a um recipiente contendo o mesmo volume de água e observou-se uma reação violenta, na qual também houve indícios da formação de ânions hidroxila.

Sobre essas reações, é correto afirmar:

  1. A reação envolvendo o sódio metálico possui uma menor energia de ativação em relação àquela envolvendo o magnésio.
  2. Já era esperado que a reação envolvendo o sódio teria menor tempo, uma vez que a massa utilizada do metal foi menor do que para o magnésio.
  3. Em ambas as reações, o número de colisões efetivas entre as partículas dos reagentes vai aumentando à medida que a reação se processa.
  4. Um aumento na temperatura do meio faria com que o número de colisões efetivas fosse menor, o que aumentaria a velocidade das reações.
  5. Se o magnésio tivesse sido triturado, a reação teria se processado em um tempo menor, já que haveria uma diminuição na superfície de contato das partículas do metal.

Resposta: A

Resolução:

(UNIT) Na temperatura ambiente, 2,4g de magnésio metálico, Mg, foram colocados em: Resolução de Química:

Ora, Ora

Parece que você tem um Bloqueador de Anúncios ativo, e quem não usa?

Contudo a Agatha Edu se mantém essencialmente com a renda gerada por anúncios, desativa aí rapidinho, parça. 😀

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(UNIT) Na temperatura ambiente, 2,4g de magnésio metálico, Mg, foram colocados em

10. (UNIT) Na temperatura ambiente, 2,4g de magnésio metálico, Mg, foram colocados em contato com água. Ao meio foram adicionadas duas gotas de fenolftaleína e observou-se a ocorrência de uma lenta reação, em que foi verificado que o meio ficou rosa, um indicativo de que houve formação de íons OH− no processo. No mesmo momento, 2,3g de sódio metálico, Na, foram adicionados a um recipiente contendo o mesmo volume de água e observou-se uma reação violenta, na qual também houve indícios da formação de ânions hidroxila.

Sobre essas reações, é correto afirmar:

  1. A reação envolvendo o sódio metálico possui uma menor energia de ativação em relação àquela envolvendo o magnésio.
  2. Já era esperado que a reação envolvendo o sódio teria menor tempo, uma vez que a massa utilizada do metal foi menor do que para o magnésio.
  3. Em ambas as reações, o número de colisões efetivas entre as partículas dos reagentes vai aumentando à medida que a reação se processa.
  4. Um aumento na temperatura do meio faria com que o número de colisões efetivas fosse menor, o que aumentaria a velocidade das reações.
  5. Se o magnésio tivesse sido triturado, a reação teria se processado em um tempo menor, já que haveria uma diminuição na superfície de contato das partículas do metal.

Resposta: A

Resolução: