(USF) O ácido sulfúrico é um ácido forte que atinge 80 % de ionização em água. Esta

10. (USF) O ácido sulfúrico é um ácido forte que atinge 80 % de ionização em água. Esta característica impede que possamos ter contato direto com tal substância, pois ocorreria uma desidratação de nossa pele e demais tecidos superficiais em virtude da necessidade que este ácido possui em procurar água para se ionizar. Considere que a ionização desse ácido em água ocorra da seguinte forma:

H₂SO₄(ℓ) ↔ 2 H⁺ (aq.) + SO₄^2- (aq.).

Se a concentração molar inicial do ácido antes da ionização era 4 mol.L-1, é possível afirmar que

1. após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente próxima a 165.
2. se a elevação da temperatura do sistema aumentar a ionização do ácido para perto de 100 %, trata-se, então, de uma dissolução exotérmica.
3. após atingido o equilíbrio, a concentração molar do ácido e a dos íons são numericamente iguais
4. após atingido o equilíbrio, a constante de ionização é numericamente igual a 16.
5. se forem retirados os íons H+ do sistema, haverá um deslocamento favorável à formação do ácido.