(Fuvest) Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com

12. (Fuvest) Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25°C e 1 a

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (H) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas

1. a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia
2. ambas as reações são endotérmica
3. apenas a formação de HCl (g) é endotérmica
4. ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH
5. apenas a formação de HCl (g) é exotérmica