(UEFS) As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de espécies químicas,

16. (UEFS) As estruturas de Lewis não definem as formas espaciais de espécies químicas, entretanto mostram apenas o número e os tipos de ligações entre átomos. A forma espacial é determinada pelos ângulos formados entre as linhas imaginárias que unem os núcleos desses átomos. Os ângulos de ligação juntamente com o comprimento de ligações definem, de maneira exata, a forma espacial e o tamanho de uma molécula.

Levando-se em consideração essas informações e os modelos de ligações químicas, é correto afirmar:

1. A molécula de CCl₄ possui ligações C—Cl de comprimentos diferentes porque tem forma geométrica piramidal.
2. O íon SnCl-₃ possui forma geométrica tetraédrica porque os ângulos entre as ligações Cl—Sn—Cl são iguais a 90°.
3. Os ângulos formados entre as ligações Cl—C O e entre as ligações Cl—C—Cl, na molécula de Cl₂CO, são iguais a 120°C.
4. A forma geométrica angular da molécula de SO₂ permite a menor repulsão entre os pares de elétrons ligantes com o não ligante do átomo central de enxofre.
5. A molécula de ozônio, O3, possui três ligações sigma, σ, entre átomos de oxigênio e tem forma cíclica de acordo com o modelo de ligação de Lewis.