(UDESC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

06. (UDESC) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.

C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) ΔH = 131,3 kj mol^-1

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ΔH = 283,0 kj mol^-1

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = 241,8 kj mol^-1

C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 74,8 kj mol^-1

O valor da entalpia da equação 1, em kj, é:

1. -704,6
2. -725,4
3. -802,3
4. -524,8
5. -110,5