(Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

08. (Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O₂(g) → 2 O₃(g) ∆H₁ = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O₂(g)→ 1 CO₂(g) ∆H₂ = -393,3 kJ

III. 1 C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H₃ = -1410,8 kJ

IV. 1 C₃H₆(g) + 1 H₂(g) → 1 C₃HO₈(g) ∆H₄ = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I₂(g) ∆H₅ = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

1. ∆H₁.
2. ∆H₂.
3. ∆H₃.
4. ∆H₄.
5. ∆H₅.